conservación de la masa.  Hasta finales del siglo XVIII la descripción de los fenómenos químicos se realizaba principalmente en forma cualitativa. Antonio Lorenzo Lavoisier fue el primer químico que utilizó la balanza para el estudio de las transformaciones químicas. Sus estudios le dieron un rigor cuantitativo a la química, impulsándola como una ciencia experimental. Hoy se le considera el padre de la química moderna. ¿Por qué crees que son importantes las mediciones en ciencia, especialmente en química? Los estudios e ideas de Lavoisier dieron lugar al planteamiento de una ley que recoge uno de los principios fundamentales sobre los que se ha basado la química clásica. "La materia que entra a formar parte de una reacción química nunca se destruye, únicamente se transforma".

Ley de la conservación de la masa.Antonino Lorenzo Lavoisier (1.743- 1.794) fue quien introdujo el empleo de la balanza en el estudio de la química. Lavoisier realizó muchos estudios sobre reacciones de combustible y calentamiento de metales. Determinaba cuidadosamente la masa de los gases producidos, la de los combustibles y metales antes de calentar, así como la de los productos. Comprobó también, que la masa de ceniza obtenida era igual a la masa del mercurio del oxígeno combinado. Al calentar a temperatura superior el óxido obtenido, obtuvo de nuevo el oxígeno libre, cuyo volumen correspondía al perdido aparentemente por el aire en la primera reacción.  Antonino Lorenzo Lavoisier (1.743- 1.794) Lavoisier generalizó sus resultados a todas las reacciones químicas y enunció en 1.785 la llamada ley de la conservación de la masa, que puede formularse de dos maneras: 1) En toda reacción química, la masa total de las sustancias reaccionantes es igual a la masa de los productos. 2) La materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma

Conservación de los recursos naturalesSegún la ley de la conservación de la masa, el universo no produce materia sino que tiene una cantidad constante que no puede destruirse sino cambiar a otra forma. El ciclo de los elementos: los elementos químicos forman nuevas sustancias que pueden circular por diferentes lugares de la tierra, incluyendo los seres vivos y retornar a su origen, como el carbono, el nitrógeno y el oxígeno, forman ciclos biogeoquímicos importantes.

El reciclaje de materiales: algunos materiales pueden reutilizarse después de un proceso de recuperación y así puede evitarse el agotamiento de algunos recursos naturales y la contaminación ambiental, como el papel, el cartón, vidrio, etc.

La contaminación ambiental: la introducción de sustancias extrañas al ambiente trae problemas como la destrucción de la capa de ozono, la extinción de especies, etc.

inventor de la conservación de la masa 

Antoine Lavoisier en su laboratorio.
Fuente: Science Museum / Science & Society

Antonino Laurent Lavoisier fue un químico francés que vivió 51 años entre 1743 y 1794, pero cuyo trabajo fue tan importante que aún perdura como base de la química moderna.

Sin embargo, sus intereses no eran sólo químicos. Se mostraba muy activo en asuntos públicos. De este modo, combinando sus pasiones dio origen a la ley que lleva su nombre gracias al estudio del proceso de combustión, uno de los grandes enigmas científicos de su época, para mejorar el alumbrado de las calles parisinas. 
En palabras de Lavoisier, su ley postula que "En toda reacción química, la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos". El científico llegó a esta afirmación a través de sus experiencias donde descubrió que el peso de los metales no variaba antes y después de ser calentados en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire. El peso que el material había ganado se debía al oxígeno que contribuía a su calcinación.

Su teoría dio pie a la ley de conservación de la masa y terminó con la explicación tradicional sobre el proceso de combustión que contaba con el consenso de los químicos del momento. Fue Lavoisier quien probó que la doctrina del flogosis desarrollada por Georg Ernest Stahl, para explicar la combustión era falsa puesto que la calcinación del metal no era resultado de la pérdida de ningún misterioso flogisto, sino que la masa se conservaba sin variaciones.Así, según Lavoisier, la reacción del cobre con el azufre para crear sulfuro cúprico, se puede traducir como Cu + S ® CuS, resultando que 4,00 g de Cu reaccionan con 2,02 g de S y producen 6,02 g de CuS. 

la quimica

imagen de la conservacion

La ley de la conservación de la masa aplica solamente a un sistema cerrado, esto es, un sistema en el que no puede salir o entrar energía o materia. En la naturaleza no hay ningún sistema verdaderamente cerrado, ya que nada en la naturaleza está completamente aislado del ambiente exterior y la energía o materia pueden ser transferidas en muchas formas, incluyendo reacciones químicas, el calor y la luz. Dado que un sistema cerrado es puramente teórico, para el observador casual puede parecer que la materia se destruye cuando de hecho simplemente ha cambiado de una forma a otra, como de un sólido a un gas.


Una versión temprana de la ley de la conservación de la masa fue pronunciada por el poeta romano Lucrecio, quien dijo "Las cosas no pueden surgir de la nada". Si bien Lucrecio estaba expresando una idea filosófica y no necesariamente un concepto físico, él sentó la base para que los futuros científicos comenzaran su construcción. La ley de la conservación de la masa fue pronunciada por primera vez como una teoría física por el científico ruso Mikhail Lomonosov en 1748. Esta teoría fue posteriormente reiterada y confirmada por el científico francés Antoine Lavoisier en 1789. Lavoisier verificó su teoría en la práctica realizando varios experimentos cuidadosamente medidos en los que hizo reaccionar estaño y plomo con oxígeno.

La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada por Lavoisier y otros científicos que le sucedieron. Establece un punto muy importante: “En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos”

La materia se transforma no se crea ni se destruye... ósea... q el agua esta en vapor.. o liquido o hielo... es agua siempre estuvo allí y nadie puede destruir eso..